分子极性对物质性质有着很大的影响。极性分子之间具有较强的相互作用力，从而更容易形成氢键和疏水作用，导致其熔点、沸点、溶解度等物理性质较高。
另外，极性分子更容易在溶液中进行电离或形成共价键，因此具有更强的化学反应活性和亲和力。
例如，与非极性分子相比，极性分子更容易被水溶和形成氢键，因为水分子本身也是极性分子。因此，对于化学、生物、医学等领域，分子极性的研究和理解有着重要的意义。
可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩的单位是D（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。例如，同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。
分子极性是指分子内部正负电荷分布不均匀的程度。具有极性的分子在相互作用时具有一定的静电作用力和分子间相互作用能。由于这种相互作用的存在，极性分子的熔点、沸点、溶解度等物质性质都与非极性分子不同。
例如，极性分子通常具有更高的沸点和溶解度，这使得它们在许多化学和物理过程中具有特殊的性质和重要的应用。因此，分子极性对物质的性质和行为产生了深刻的影响。